《无机及分析化学》“专升本”考试大纲
一、考试形式及适用对象
本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的考生，要求掌握无机及分析化学的基础知识、基本理论和基本分析方法。
二、题型及比例
本考试由四个部分组成：填空题20分、单选题30分、判断题20分、简答题30分、计算题50分。
三、考试时间和分数
本课程考试满分为150分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲
第一章 溶液与胶体
一、考核知识点：
1. 分散系的概念、分散系的分类、分散度与比表面积
2. 物质的量、溶液浓度的表示方法
3. 水的相图
4. 稀溶液的依数性
5. 溶胶的性质、胶团结构
6. 溶胶稳定性和聚沉
二、考核要求
1. 了解溶胶的性质、溶胶稳定性和聚沉
2. 熟悉分散系的分类方法与分散系、分散质、分散介质、分散度与比表面积的概念、胶团结构
3. 掌握溶液浓度表示的几种方法、水的相图、拉乌尔定律及稀溶液依数性的变化与浓度的关系
第二章 化学反应的能量和方向
一、考核知识点：
1. 系统和环境、系统的状态函数、热和功、热力学第一定律、过程的热
2. 反应进度、反应的摩尔焓变、热化学方程式
3. 热化学定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓
4. 反应的方向与反应热
5. 反应的方向与系统的混乱度
6. 熵的概念
7. 吉布斯自由能
二、考核要求
1. 了解系统和环境、系统的状态函数、热和功、热力学第一定律的意义
2. 熟悉过程的热、反应进度
3. 掌握反应的摩尔焓变、热化学方程式、热化学定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、熵和自由能变、用自由能变判断反应进行的方向、吉布斯-赫姆霍兹公式及其计算
第三章 化学反应的速率及限度
一、考核知识点：
1．化学反应速率的表示方法、化学反应速率理论
2. 浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响
3. 化学平衡
4. 化学反应等温方程式、化学平衡的移动
二、考核要求
1. 了解化学反应速率的表示方法、化学反应速率理论
2. 熟悉阿氏公式、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响
3. 掌握质量作用定律及化学反应速率方程式、标准平衡常数的意义及其相关计算、化学反应等温式、浓度和温度以及压力对化学平衡的影响
第四章 物质结构简介
一、考核知识点：
1． 氢原子光谱、玻尔理论
2. 微观粒子的波粒二象性、核外电子运动状态的近代描述、原子轨道和电子云的图像
3. 四个量子数
4. 多电子原子的能级、核外电子排布规则、原子的电子结构与元素周期律
5. 原子半径、电离能、电子亲和能、电负性
6. 离子键的形成和性质、离子的结构、离子键强度
7. 价键理论、杂化轨道理论
8. 分子间力、氢键
二、考核要求
1. 了解氢原子光谱、玻尔理论、微观粒子的波粒二象性、核外电子运动的特征、原子半径、电离能和电子亲和能、电负性、离子键的形成和性质、离子的结构、离子键强度，晶体结构
2. 熟悉四个量子数、原子核外电子排布及电子排布三规则、元素周期律与原子结构的关系
3. 掌握价键理论、杂化轨道理论、能够用杂化轨道理论解释一些典型分子的空间构型、分子间力与氢键及其对物质物理性质的影响
第五章 分析化学概论
一、考核知识点：
1．分析化学的任务、方法及发展趋势
2. 试样的采集、试样的制备 、试样的预处理
3. 误差的表示方法
4. 误差的来源与减免方法
5. 有效数字及运算规则可疑值的取舍
6. 置信区间与置信概率显著性检验
7. 滴定分析基本概念与方法、滴定分析的要求与滴定方式、标准溶液与基准物质、滴定分析的计算
二、考核要求
1. 了解分析化学的任务、方法及发展趋势、定量分析的一般程序、置信区间与置信概率、显著性检验
2. 熟悉误差的表示方法、误差的来源与减免方法
3. 掌握有效数字及运算规则、可疑值的取舍、滴定分析的基本概念与方法、对化学反应的要求与滴定方式、标准物质与基准物质和滴定分析中的计算
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法
一、考核知识点：
1. 酸碱质子的概念、酸碱反应、水溶液中的酸碱反应及其解离平衡常数
2. 稀释作用、同离子效应、盐效应、介质酸度对弱酸(碱)存在型体的影响
3. 质子条件式、一元弱酸及弱碱水溶液酸度的计算、多元弱酸及弱碱水溶液酸度的计算、两性物质水溶液酸度的计算、缓冲溶液
4. 酸碱指示剂的变色原理、使用酸碱指示剂应注意的地方、混合指示剂
5. 强酸强碱的滴定曲线、一元弱酸（碱）的滴定曲线、多元弱酸弱碱的滴定曲线
6. 酸碱标准溶液的配制和标定、滴定方式及酸碱滴定法的应用
二、考核要求
1. (碱)存在型体的影响
2. 熟悉质子条件式、一元弱酸及弱碱水溶液酸度的计算、多元弱酸及弱碱水溶液酸度的计算、两性物质水溶液酸度的计算、缓冲溶液、酸碱指示剂和酸碱滴定曲线和指示剂的选择
3. 掌握酸酸碱指示剂的变色原理、使用酸碱指示剂应注意的地方、混合指示剂、碱水溶液酸度的计算和酸碱滴定法的应用
第七章 沉淀-溶解平衡与沉淀测定法
一、考核知识点：
1. 溶度积常数、溶度积与溶解度、溶度积规则
2. 沉淀的生成、分步沉淀、沉淀的溶解、沉淀的转化
3. 沉淀滴定法概述、莫尔法、佛尔哈德法
4. 重量分析法的分类、重量分析一般程序、对沉淀和称量形式的要求、沉淀的纯度及条件的选择
5. 银量法的应用、重量分析法的应用
二、考核要求
1. 了解溶度积常数、溶度积与溶解度、溶度积规则、沉淀的生成、分步沉淀、沉淀的溶解、沉淀的转化
2. 熟悉重量分析法的分类、重量分析一般程序、对沉淀和称量形式的要求、沉淀的纯度及条件的选择
3. 掌握沉淀滴定法概述、莫尔法、佛尔哈德法、银量法的应用、重量分析法的应用
第八章 配位化合物与配位滴定法
一、考核知识点：
1. 配合物的定义、配合物的组成、配合物的命名、配合物的构型与磁性
2. 价键理论要点、外轨型配合物与内轨型配合物、影响配合物类型的因素、配离子杂化类型与空间构型
3. 配合物的稳定常数、配位平衡移动
4. 配位滴定中的配位剂、EDTA的性质、EDTA配合物的特点
5. 配位滴定的副反应及副反应系数、配位滴定曲线、条件稳定常数、配位滴定的酸度控制
6. 金属指示剂的变色原理、金属指示剂应具备的条件、滴定分析常用的指示剂
7. 掩蔽法、解蔽法、预先分离、用其他滴定剂
8. 直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
二、考核要求
1. 了解配合物的定义、配合物的组成、配合物的命名、配合物的构型与磁性、价键理论要点、外轨型配合物与内轨型配合物、影响配合物类型的因素、配离子杂化类型与空间构型
2. 熟悉配合物的稳定常数、配位平衡移动、配位滴定的副反应及副反应系数、配位滴定曲线、条件稳定常数、配位滴定的酸度控制
3. 掌握配位滴定中的配位剂、EDTA的性质、EDTA配合物的特点、金属指示剂的变色原理、金属指示剂应具备的条件、滴定分析常用的指示剂、直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
一、考核知识点：
1. 氧化数、氧化与还原、氧化还原电对
2. 原电池、电极电势及电池电动势、能斯特公式、电极物质浓度对电极电势浓度影响、电极电位的应用、元素电位图及应用
3. 条件电极电位、氧化还原滴定曲线
4. 氧化还原滴定中的指示剂、常用的氧化还原滴定法
二、考核要求
1. 了解氧化数、氧化与还原与氧化还原电对；熟悉原电池、电极电势及电池电动势、能斯特公式、电极物质浓度对电极电势浓度影响、电极电位的应用、元素电位图及应用
2. 掌握氧化还原滴定中的指示剂、常用的氧化还原滴定法
参考教材
五、样题
一、填空题（每题2分，共20分）
1、 一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q, 不做功，则 Q = 。
二、单选题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题3分，共30分）
1、不能用稀溶液的依数性有关计算公式直接计算下列溶液蒸汽压下降的是（ ）
A. 醋酸溶液 B. 葡萄糖溶液 C. 蔗糖溶液 D. 丙三醇溶液
三、判断题（每题2分，共20分，对的请在后面的括号中标明（对），错误的请在后面的括号中标明（错））
1、稀溶液依数性进行计算的公式，不适用于电解质稀溶液和易挥发溶质的稀溶液。（ ）
四、简答题（每小题6分，共30分）
1、元素 SC 的电子构型是[Ar] 3d1 4s2，试问这21个电子（1）有几个电子层？（2）填充了几个能级组？（3）占据着多少条原子轨道？（4）其中单电子轨道有几条？（5）其价电子数有几个？
五、计算题。（每题10分，共50分）
1、准确量取100.00mL自来水样，以铬黑T为指示剂，在pH =10时用0.02018mol /LEDTA标准溶液滴定，消耗24.10mL，(1) 以钙离子为例，其反应系数比为? (2)求自来水的总硬度?.（注:总硬度以氧化钙含量计, 符号用ρ(总) 表达,，单位为g/L。M CaO=56.08g·mol-1 。计算结果， 请保留四位有效数字。
