《无机化学》专升本考试大纲
课程名称：无机化学
适应专业：药学、药物制剂、中药学
教 材：张天蓝 无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016
一、考试目的：
《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则
命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。
三、考试内容
第一章 原子结构
1．了解微观粒子的波粒二象性
2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律
3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形
4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系
（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律
（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律
第二章 分子结构
1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构
2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力
（1）离子键的形成、特点
（2）分子的极性，范德华力，氢键
3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
4．分子结构与物理性质，轨道杂化理论，价层电子对互斥理论
第三章 溶解与沉淀
1．了解盐效应及沉淀反应中的速率问题
2．熟悉同离子效应
3．掌握溶度积的表达及与溶解度间的相互换算；掌握溶度积规则及有关计算：
（1）溶度积常数的概念，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系
（2）难溶电解质的沉淀和溶解平衡
第四章 酸与碱
1．了解路易斯酸碱概念
2．熟悉酸碱质子理论；缓冲溶液的配制以及人体正常pH的维持与失控
3．掌握酸碱平衡的有关定量计算及定性讨论；酸碱电离平衡的移动；缓冲溶液的组成、作用机理及其有关计算
（1）水溶液中的质子转移平衡及有关计算
水的质子自递作用和溶液的pH值，酸碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算
（2）弱酸弱碱电离平衡
稀释效应，同离子效应和盐效应
（3）强电解质溶液理论
离子相互作用理论，离子的活度和活度系数，离子强度与离子活度系数的关系。
（4）缓冲溶液
缓冲溶液的组成、作用机理及其有关计算，配制，医学上的意义。
第五章 氧化还原
1．了解电势-pH图的表达及其应用
2．熟悉元素的氧化数；熟悉氧化还原方程式的配平
氧化还原反应的基本概念:氧化还原反应，氧化值数，氧化还原反应方程式的配平
3．掌握电极电势的概念、影响电极电势的因素及其有关计算；掌握元素电势图及其应用
（1）原电池与电极电势
原电池，原电池的组成及其表示，电极电势的产生，标准电极电势，标准电极电势表，电极电势与吉布斯自由能变的关系
（2）影响电极电势的因素
能斯特方程式，影响电极电势的因素及有关计算，电极的类型
（3）氧化还原平衡移动影响因素
第六章 配位化合物
1．了解配合物的异构现象、晶体场理论；了解生物体内的配合物和配合物药物；
2．熟悉配合物的组成、命名以及配合物的价键理论；
（1）配合物的定义，配合物的组成，配合物的命名和分类
（2）配合物的化学键理论
3．掌握有关配位平衡的定性讨论及其定量计算；
（1）配离子的稳定常数
（2）配位平衡的移动
（3）螯合效应
第七章 s区元素
1．了解重要s区元素的生物学效应和相关药物
2．掌握钠、钾、镁、钙、钡等s区元素的单质及其重要化合物的理化性质
（1）s区元素的通性
（2）s区元素单质及化合物的性质：单质、氧化物、氢氧化物、盐、配合物、对角线规则、离子的鉴定
第八章 d区、ds区和f区元素
1．掌握铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞等d区、ds区元素的单质及其重要化合物的理化性质
（1）d区和ds区元素的通性：原子结构特征与元素性质的关系
（2）d区、ds区的单质及其重要化合物的理化性质
第九章 p区元素
1．了解重要p区元素的生物学效应和相关药物
2．掌握氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼等非金属元素的单质及其重要化合物的理化性质
（1）p区元素的通性
（2）p区元素的单质及其重要化合物的理化性质
四、考试方式和试卷结构
1．考试方式：纸质闭卷考试
2．记分方式： 100分
3．考试时量：90分钟
4．题目类型：选择题、填空题、计算题
五、教材及参考书目
1．张天蓝 无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016；
参考书目：
1．许善锦 无机化学 人民卫生出版社，2005；
2．魏祖期 基础化学 人民卫生出版社，2004；
3．傅献彩 物理化学 高等教育出版社，1990。
